Азотная кислота ― одна из сильных одноосновных кислот с резким удушливым запахом, чувствительна к свету и при ярком освещении разлагается на один из оксидов азота (ещё называемый бурым газом ― NO2 ) и воду.

Азотная кислота растворима в воде и в диэтиловом спирте. При нагревании азотной кислоты происходит ее распад. Концентрированная кислота не вступает в реакцию с хромом, железом, алюминием и рядом других металлов. Благодаря этому металлы применяются для создания тары под эту кислоту.

При использовании вещества важно надевать полный комплект средств защиты. Помещение для работы следует оснащать вытяжным шкафом и вентиляцией. В промышленности кислота производится каталитическим окислением аммиака и поглощением смеси окислов азота водой.

Азотная кислота используется для получения нитратов; для производства ракетного топлива; удобрений. Используют эту кислоту и в фармацевтике, ювелирном и типографском деле.

Особого внимания заслуживает хранение вещества. Азотная кислота должна содержаться в закрытых помещениях без горючих и легковоспламеняющихся веществ.

Характеристики:

Химическая формула HNO3

Отн. молек. масса 63.012 а. е. м.

Молярная масса 63.012 г/моль

Физические свойства

Состояние (ст. усл.) жидкое

Плотность 1.51 г/см³

Термические свойства

Температура плавления -42 °C

Температура кипения 83 °C

Химические свойства

pKa -1.4

Растворимость в воде смешивается г/100 мл