Натрий азотнокислый представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, без запаха. Натрий азотнокислый гигроскопичен, способен слеживаться.
Натрий азотнокислый является сильным окислителем. Смеси натрия азотнокислого с горючими веществами легко воспламеняются и могут интенсивно гореть.
Натрий азотнокислый раздражающе действует на слизистые оболочки, при попадании внутрь организма человека вызывает изменение в составе крови.

Свойства

Натрий азотнокислый представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, без запаха. Натрий азотнокислый гигроскопичен, способен слеживаться.

Хорошо растворяется в воде (47,6 % при 25оС), жидком аммиаке.

Плохо растворим в спирте.

В водных растворах имеет нейтральную реакцию.

Насыщенный раствор кипит при 120 оС (222 г натрия азотнокислого на 100 г воды).

В обычных условиях устойчив.

Плотность 2,257 г/см³.

Температура плавления – 308° C, выше температуры плавления разлагается.

Химическая формула: NаNO3

Получение

Натрий азотнокислый встречается в природе (чилийская селитра).

В промышленности его получают путем абсорбции оксидов азота растворами натра едкого с последующим окислением образовавшегося нитрита натрия азотной кислотой.

Другой способ получения натрия азотнокислого основан на обменной реакции между нитратами кальция и аммония и натриевыми солями.